EXERCÍCIO SOBRE TABELA PERIÓDICA
Questões:
01. (PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo: a) Iônica b) Covalente c) Dativa d) Metálica e) Van der Waals
02. (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico: a) BCl3 b) Icl c) CsCl d) HCl e) Cl2 03. (U.F. VIÇOSA) A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é: a) A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos. b) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos. c) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear. d) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios. e) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos. 04. (FUVEST) Considere as substâncias: I. argônio II. diamante III. cloreto de sódio IV. água Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 05. (PUC) A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside fundamentalmente na: a) Diferença de eletronegatividade dos átomos nela envolvidos; b) Na origem dos elétrons que formam a ligação; c) No comprimento da reação; d) Na energia da ligação; e) No tamanho dos átomos envolvidos; 06. (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados: a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes; b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes; c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia; d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período; e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente. 07. (FUVEST) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 08. (ABC) Pertencem à família dos calcogênios: a) O cloro e o bromo. b) O oxigênio e o nitrogênio. c) O selênio e o telúrio. d) O sódio e o potássio. e) O cálcio e o bário. 09. (CEUB) Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z. a) A propriedade X é uma propriedade periódica. b) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z. c) X é uma propriedade aperiódica. d) Através da análise do gráfico nada se pode dizer quanto à periodicidade de X. 10. (UFAL – UFRN) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria: a) 87 b) 118 c) 140 d) 174 e) 223 11. (CATANDUVA) Qual das partículas abaixo possui maior raio? Números atômicos: Cl (17); K (19); Ca (20); S (16), Ar (18) a) Cl- b) K+ c) Ca2+ d) S2- e) Ar Resolução:
01. A
02. C
03. B
04. D
05. B
06. E
07. C
08. C
09. A
10. B
11. D